A matéria é definida como qualquer substância que ocupa espaço e tem massa. No entanto, cada tipo de matéria pode ter características únicas, conhecidas como propriedades da matéria. Essas propriedades podem variar entre diferentes tipos de matéria ou serem semelhantes em alguns casos.

Quando combinamos óleo e água, que estão ambos no estado líquido, é evidente que eles não se misturam. Em vez disso, observamos que o óleo se separa da água e forma camadas distintas dentro do recipiente.

Essa combinação básica nos permite observar várias características da matéria, como sua solubilidade (ao não se dissolverem) e densidade (ao se posicionarem de maneira distinta).

Tópicos deste artigo

O mapa mental sobre a matéria apresenta três principais tópicos: propriedades gerais da matéria e propriedades específicas da matéria. Esses tópicos são abordados de forma concisa, sem expandir muito o assunto.

A Propriedade que Explica o Fenômeno Descrito Acima

As propriedades da matéria podem ser classificadas em dois grupos: gerais e específicas. Essas características são exploradas a seguir.

Propriedade das substâncias que podem ser transformadas em fios

Ser dúctil significa que um material tem a capacidade de se deformar quando submetido a tensão, sem se romper. Essa deformação geralmente ocorre por esticamento, ou seja, o material é puxado e alongado. Alguns metais são exemplos de materiais dúcteis, pois podem ser transformados em fios finos ou batidos em folhas sem quebrar.

A propriedade que explica esse fenômeno é a ductilidade. A ductilidade é uma característica dos materiais que está relacionada com sua estrutura molecular e sua capacidade de rearranjar os átomos quando submetidos à força externa. Materiais dúcteis possuem ligações entre seus átomos mais flexíveis, permitindo que eles deslizem uns sobre os outros durante a deformação.

Essa capacidade de deformação dos materiais dúcteis é muito importante em diversas aplicações industriais e na fabricação de produtos. Por exemplo, no processo de fabricação de fios elétricos, utiliza-se cobre como material condutor justamente por sua alta ductilidade. O cobre pode ser facilmente esticado para formar fios longos e finos sem perder suas propriedades condutoras.

Qual característica explica o fenômeno mencionado acima?

As características que a matéria apresenta, independentemente do seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso), são comuns a todos os tipos de substâncias.

Um objeto tende a permanecer em repouso ou em movimento, a menos que uma força externa atue sobre ele.

A massa é uma grandeza física que representa a resistência de um corpo em acelerar seu movimento. De maneira geral, podemos relacionar a massa com a quantidade de partículas presentes em um material.

O volume é a medida do espaço ocupado por uma substância, não importando se ela está em estado sólido, líquido ou gasoso.

É impossível que duas substâncias ocupem o mesmo espaço simultaneamente. Isso é facilmente observado quando tentamos encher uma garrafa com água, pois o ar precisa sair para que a água entre.

A compressibilidade é a propriedade da matéria de reduzir seu volume quando submetida a uma força externa. Um exemplo disso pode ser observado ao tamparmos a ponta de uma seringa e empurrarmos o gás em seu interior utilizando o êmbolo.

A elasticidade é a propriedade de um material de retornar à sua forma original quando submetido a uma força externa que o estica ou comprime.

A divisibilidade da matéria é a sua capacidade de ser dividida em partes menores sem sofrer alterações em sua composição química.

Propriedades físicas gerais e específicas da matéria: quais são?

As propriedades físicas da matéria são características que podem ser observadas e medidas. Elas podem ser gerais, ou seja, se aplicam a vários materiais diferentes. Um exemplo de propriedade física geral é a massa, que representa a quantidade de matéria presente em um objeto. Outra propriedade geral é o volume, que indica o espaço ocupado por um material.

Além das propriedades gerais, existem também as específicas, que são exclusivas de cada material. Um exemplo disso é a densidade, que relaciona a massa e o volume de uma substância. A densidade permite distinguir materiais diferentes com base na sua compacidade.

Essas propriedades físicas são importantes para entender e descrever os materiais ao nosso redor. Elas nos ajudam a identificar substâncias distintas e determinar como elas interagem com outras em diversas situações do dia-a-dia ou em estudos científicos mais avançados.

A Propriedade que Explica o Fenômeno Descrito Anteriormente

Cada matéria possui suas próprias características individuais, o que significa que uma característica presente em uma matéria não necessariamente estará presente em outra.

A capacidade de estimular os sentidos é uma característica presente na matéria. Isso significa que ela pode despertar pelo menos um dos cinco sentidos humanos. A seguir, apresento alguns exemplos dessa propriedade.

Quando consumimos cloreto de sódio, podemos perceber o gosto salgado através do paladar. Ao fritar um bife em uma panela, somos capazes de ouvir o som produzido. O tato nos permite sentir a aspereza ao passarmos uma toalha no rosto. A visão é capaz de captar a luz emitida pelos fogos de artifício durante sua explosão. Por fim, ao descascar uma mexerica, podemos sentir o aroma liberado pelo olfato.

A capacidade de certas substâncias em desempenhar uma função específica ou causar uma mesma sensação é conhecida como característica. Aqui estão alguns exemplos:

Todas as substâncias ácidas têm um sabor azedo quando são ingeridas e podem passar pelo processo de ionização, produzindo íons.

Todas as substâncias básicas causam a sensação de adstringência quando ingeridas, o que significa uma sensação de secura e aperto na boca. Além disso, essas substâncias têm a capacidade de se dissociar em água, liberando íons.

Todas as substâncias salinas têm um gosto salgado quando consumidas e podem se dissolver em água, liberando íons.

A capacidade de uma substância se converter em outra, por meio de um processo conhecido como fenômeno químico, é chamada de propriedade química. Em muitos casos, esse tipo de transformação só ocorre quando a substância é exposta a condições específicas, tais como temperatura elevada, presença de catalisadores ou eletrólise.

Quando se trata de transformar uma substância em outra, é necessário que elas compartilhem características químicas semelhantes, como a presença de átomos dos mesmos elementos químicos. Por exemplo, para produzir iogurte, é essencial utilizar leite e não suco de uva.

Um exemplo bastante conhecido de fenômeno químico é a criação da água. Esse processo envolve a combinação dos gases oxigênio (O2) e hidrogênio (H2) em condições de alta pressão e temperatura, resultando na formação de uma substância completamente nova: a água.

Quando combinamos os gases cloro (Cl2) e hidrogênio (H2), não é possível obter um resultado diferente da formação de ácido clorídrico (HCl).

As características da matéria são estabelecidas por meio de experimentos.

A solubilidade é a propriedade de uma substância em dissolver outra. Um exemplo disso é a água, que tem a capacidade de dissolver o sal de cozinha, também conhecido como cloreto de sódio. É importante destacar que fatores como quantidade do soluto, solvente e temperatura podem influenciar na solubilidade.

Na tabela abaixo, podemos observar como a temperatura, a quantidade de soluto e solvente podem influenciar em um determinado processo.

A tabela a seguir apresenta os valores de solubilidade da sacarose em água.

Na tabela, é possível notar que ao ter 100 mL de água a uma temperatura de 10°C, será possível dissolver uma quantidade de 190,5 g de sacarose. No entanto, se essa mesma quantidade de água estiver a uma temperatura de 50°C, será possível dissolver até 260,4 g de sacarose.

A densidade é a medida da quantidade de matéria contida em um determinado volume. É obtida dividindo-se a massa pelo volume ocupado pela substância.

A temperatura em que uma substância passa do estado sólido para o líquido é conhecida como ponto de fusão. Por exemplo, o ferro atinge seu ponto de fusão a 1535 °C.

O ponto de ebulição (PE) é a temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

A transição de uma substância líquida para um estado gasoso é determinada pela temperatura. Um exemplo disso é o mercúrio, que se transforma em gás quando atinge a marca de 356,9 °C.

A tenacidade é a habilidade de um material resistir ao impacto quando colide com outro. Por exemplo, quando uma pedra é lançada contra o vidro e este se quebra, significa que a pedra é mais tenaz do que o vidro.

A dureza é a habilidade de um material em causar arranhões em outro. Um exemplo disso ocorre quando uma pedra risca o vidro de uma janela, indicando que a pedra é mais resistente do que o vidro.

Propriedade da água: qual é o nome?

A solubilidade é a capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra. No caso da água, ela é considerada um excelente solvente porque consegue dissolver uma grande quantidade de substâncias diferentes. Quando uma substância se dissolve na água, chamamos essa substância de soluto e a mistura resultante entre o soluto e a água é chamada de solução.

A propriedade da solubilidade está relacionada com as interações químicas entre as moléculas do solvente (no caso, a água) e as moléculas do soluto. Essas interações podem ser forças atrativas ou repulsivas entre os componentes das duas substâncias.

Algumas características influenciam na solubilidade das substâncias, como temperatura e pressão. Em geral, quanto maior for a temperatura da água, maior será sua capacidade de dissolver determinado soluto. Já em relação à pressão, ela não costuma ter um impacto significativo na maioria dos casos.

Dessa forma, podemos entender que a propriedade da solubilidade permite que diferentes tipos de compostos possam ser dissolvidos pela água ou por outros solventes adequados para cada tipo específico de material. Isso é importante tanto no contexto cotidiano – como quando utilizamos detergentes para limpar objetos sujos – quanto no âmbito científico – onde são realizadas diversas reações químicas em meio aquoso para obter produtos desejados.

Estados físicos da matéria

Os diferentes estados da matéria, como sólido, líquido e gasoso, são determinados pela proximidade e agitação das moléculas que compõem a substância. No estado sólido, as moléculas estão muito próximas umas das outras e têm uma estrutura ordenada. Já no estado líquido, as moléculas estão mais afastadas e se movimentam de forma desordenada. No estado gasoso, as moléculas estão ainda mais distantes umas das outras e se movem livremente.

Além desses três estados comuns da matéria, existem outros menos conhecidos: o plasma é um gás ionizado que contém partículas carregadas eletricamente; o Condensado de Bose-Einstein ocorre em temperaturas extremamente baixas quando átomos individuais perdem sua individualidade para formar uma única entidade quântica; o Gás fermiônico é composto por partículas chamadas férmions que obedecem ao princípio de exclusão de Pauli; finalmente temos o Superfluido polaritonico onde os polaritons (partícula híbrida resultante do acoplamento entre fótons e elétrons) podem fluir sem atrito através do material.

Esses diferentes estados da matéria são explicados pelas propriedades físicas dos materiais envolvidos. A temperatura é um fator importante na determinação do estado físico da matéria – quanto maior a temperatura, maior será a agitação molecular. Além disso, algumas substâncias possuem propriedades específicas que permitem transições entre os diferentes estados físicos sob condições adequadas.

– Estados da matéria: sólido, líquido e gasoso são os mais conhecidos.

– Propriedades físicas das moléculas determinam o estado físico da matéria.

– Além dos estados comuns, existem outros menos conhecidos como plasma, Condensado de Bose-Einstein, Gás fermiônico e Superfluido polaritonico.

Propriedade física relacionada à mudança do estado líquido para o gasoso

A vaporização é o processo pelo qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso. Isso ocorre quando a temperatura da substância atinge um ponto específico chamado de ponto de ebulição. Durante a vaporização, as moléculas da substância ganham energia suficiente para superar as forças atrativas entre elas e se tornarem gás.

Esse fenômeno pode ser explicado pela propriedade física conhecida como energia cinética das partículas. Todas as partículas em uma substância estão constantemente em movimento aleatório, com diferentes velocidades e direções. Quando aumentamos a temperatura dessa substância, fornecemos mais energia às suas partículas, fazendo com que elas se movam ainda mais rápido.

À medida que essas partículas ganham energia cinética suficiente, elas conseguem romper as forças intermoleculares que mantêm a substância no estado líquido e escapam para o espaço ao redor del

Propriedade física da água

– A água normalmente está no estado líquido à temperatura ambiente.

– Quando esfriada até atingir 0ºC ocorre fusão e ela se transforma em gelo (estado sólido).

Essas transições entre os estados físicos da água são possíveis graças às forças intermoleculares presentes na substância e à quantidade de energia térmica fornecida ou retirada dela.